आयनिक साम्य (Ionic Equilibrium) (pH, बफर, Ksp) (JEE)

• pH + pOH = 14 (25 °C पर)
• बफर (Buffers) pH परिवर्तन का विरोध करते हैं; हेंडरसन समीकरण (Henderson equation) से उनका pH मिलता है
• उभयनिष्ठ आयन (Common ion) विलेयता (solubility) को कम करता है
• अवक्षेपण (Precipitation) तब होता है जब आयनिक गुणनफल (ionic product) > Ksp

• Weak acid: [H⁺] = √(Ka C)
• Henderson: pH = pKa + log([salt]/[acid])
• Ksp for AB₂: 4s³
• Salt of weak acid + strong base: pH = 7 + ½(pKa + log C)

• दुर्बल अम्ल (weak acid) के लिए प्रबल अम्ल (strong acid) का सूत्र इस्तेमाल करना
• दो विलयन (solutions) मिलाते समय तनुकरण (dilution) भूल जाना
• सूत्र के लिए गलत Ksp व्यंजक (expression) लिखना

अक्सर आता है। बफर (Buffer) और Ksp के numerical नियमित रूप से आते हैं। मानक pH सूत्रों को एक तालिका (table) की तरह याद कर लो।

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• IONIC EQUILIBRIUM in One Shot - Full Chapter Revision | Class 11 | JEE Main — JEE Wallah, 2:24:15
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  • 0:00 Introduction
  • 2:30 Types of electrolytes
  • 5:17 Arrhenius theory
  • 6:18 Bronsted theory
  • 7:50 Lewis theory
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  • 11:49 Amphiprotic species
  • 12:57 pH calculation
  • 23:36 pH Numerical
  • 28:05 pH of weak mono basic acids and mono acidic bases
  • 32:14 pH Numerical
  • 33:19 pH of weak poly basic acids and poly acidic bases
  • 35:50 pH Numerical
  • 36:39 pH of mixture of weak acids and weak bases
  • 38:15 pH Numerical
  • 41:06 pH of Mixture of strong acid/base with weak acid/base
  • 45:33 pH of Amphiprotic Species
  • 47:03 Some Important Points
  • 47:35 Salt Hydrolysis
  • 1:2:57 Buffer Solution
  • 1:16:54 Calculation of pH when weak acid + strong base mixing
  • 1:27:22 Solubility and Solubility product
  • 1:32:58 Solubility in common ion effect
  • 1:38:24 Ionic Product of Salt
  • 1:43:50 PYQs
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• Ionic Equilibrium FULL CHAPTER | Class 11th Physical Chemistry | Chapter 6 | Arjuna JEE — Arjuna JEE, 4:30:01
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  • 03:29 Electrolytes and Non Electrolytes
  • 07:57 Acids and Bases
  • 08:23 Arrhenius Concept
  • 11:13 The Bronsted - lowry Concept
  • 19:01 Lewis Concept
  • 30:00 Ionic Product of Water
  • 42:40 The pH Scale
  • 54:44 Ionization Constants of Weak Acids
  • 01:07:08 Ionization Constants of Weak Bases
  • 01:11:55 Relationship Between Ka and Kb
  • 01:15:47 Common Ion Effect
  • 02:28:25 Salt Hydrolysis
  • 02:57:58 Buffer Solutions
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  • 04:07:14 Common Ion Effect
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