रसायन (Chemistry) · कक्षा 12 · रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry)

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry) (JEE)

इस टॉपिक के लिए सब कुछ एक पेज पर: बातें, सूत्र, गलतियाँ और मुफ़्त लेक्चर।

Last updated: 26 October 2026

सीधा जवाब

ऑक्सीकरण संख्या (oxidation numbers), रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करना, विद्युत रासायनिक सेल (electrochemical cells), इलेक्ट्रोड विभव (electrode potentials), नर्नस्ट समीकरण (Nernst equation), चालकता (conductance) और विद्युत अपघटन (electrolysis)।

ऑक्सीकरण संख्या (oxidation numbers), रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करना, विद्युत रासायनिक सेल (electrochemical cells), इलेक्ट्रोड विभव (electrode potentials), नर्नस्ट समीकरण (Nernst equation), चालकता (conductance) और विद्युत अपघटन (electrolysis)।

मुख्य बातें

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry): क्या समझना ज़रूरी है

ऑक्सीकरण (oxidation) यानी इलेक्ट्रॉन का त्याग; यह एनोड (anode) पर होता है
ज्यादा रिडक्शन पोटेंशियल (reduction potential) का मतलब है ज्यादा मजबूत ऑक्सीकारक (oxidising agent)
कोलराउश का नियम (Kohlrausch's law) कमजोर विद्युत अपघट्यों (weak electrolytes) का Λ° देता है
फैराडे के नियम (Faraday's laws) आवेश (charge) और जमा हुए द्रव्यमान (mass deposited) को जोड़ते हैं

सूत्र

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry) के ज़रूरी सूत्र

E_cell = E°_cathode − E°_anode
Nernst: E = E° − (0.059/n) log Q at 298 K
ΔG° = −nFE°
Faraday: m = (M/nF) × I × t

बचें

छात्रों की आम गलतियाँ

कैथोड (cathode) और एनोड (anode) के पोटेंशियल को उल्टा कर देना
नर्नस्ट समीकरण (Nernst equation) में n की गलत वैल्यू लेना
यह भूल जाना कि तनुकरण (dilution) पर मोलर चालकता (molar conductivity) बढ़ती है

परीक्षा के लिए

JEE में यह टॉपिक कैसे पूछा जाता है

अक्सर आता है। नर्नस्ट समीकरण (Nernst equation) और चालकता (conductance) के सवाल नियमित आते हैं। 0.059/n को हमेशा याद रखो।

मुफ़्त लेक्चर

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry) के सबसे अच्छे मुफ़्त लेक्चर

स्थापित JEE चैनलों के पूरे अध्याय वाले मुफ़्त YouTube लेक्चर (ज़्यादातर हिंग्लिश में)। एक लेक्चर देखें, फिर उसी दिन PYQ हल करें।

ELECTROCHEMISTRY in One Shot - Full Chapter Revision | Class 12 | JEE Main — JEE Wallah, 2:38:45
किसी सब-टॉपिक पर जाएँ (15)
- 0:00 Introduction
- 0:53 electrochemical cell
- 9:28 salt bridge and it's function
- 19:22 ∆G and Keq for galvanic cell
- 23:53 Nernst equation
- 29:18 concentration cell
- 34:40 electrochemical series
- 38:42 characteristics and application of ecs
- 57:21 electrolytic cell
- 1:14:41 Faraday law.
- 1:30:47 Resistance, conductance, resistivity and conductivity of cell
- 1:45:12 Kohlrausch law
- 1:56:34 PYQ's
- 2:24:04 Batteries (theory)
- 2:36:40 Thank You
JEE Brief: Electrochemistry | One Shot for JEE Main and Advanced | Sakshi Vora — Vora Classes, 4:49:09

अभ्यास

मुफ़्त में कहाँ अभ्यास करें

10 JEE Main 2026 PYQ हल सहित
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FAQs

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या JEE Main 2027 के लिए रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry) ज़रूरी है?

अक्सर आता है। यह JEE Main 2027 के आधिकारिक सिलेबस में है।

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry) के सबसे ज़रूरी सूत्र कौन से हैं?

E_cell = E°_cathode − E°_anode; Nernst: E = E° − (0.059/n) log Q at 298 K; ΔG° = −nFE°।

JEE के लिए रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और विद्युत रसायन (Redox Reactions and Electrochemistry) कैसे पढ़ें?

NCERT या एक पूरे लेक्चर से बातें समझें, सूत्र याद करें, फिर इस टॉपिक के 25–30 पुराने JEE सवाल हल करें। नर्नस्ट समीकरण (Nernst equation) और चालकता (conductance) के सवाल नियमित आते हैं। 0.059/n को हमेशा याद रखो।