रासायनिक ऊष्मागतिकी (Chemical Thermodynamics) (JEE)

• अवस्था फलन (state functions): U, H, S, G (पथ-निरपेक्ष होते हैं)
• हेस का नियम (Hess's law): एन्थैल्पी परिवर्तन जुड़ते हैं
• ΔG < 0 का मतलब है स्वतःप्रवर्ती (spontaneous) अभिक्रिया नियत T और P पर
• ΔG° = −RT ln K सूत्र ऊष्मागतिकी और साम्यावस्था (equilibrium) को जोड़ता है

• ΔH = ΔU + Δn_g RT
• ΔG = ΔH − TΔS
• ΔS = q_rev / T
• Isothermal reversible work W = −2.303 nRT log(V₂/V₁)

• कार्य के चिह्न परिपाटी (sign convention for work) में गलती - रसायन विज्ञान में निकाय पर किया गया कार्य (work done on the system) लेते हैं
• Δn_g गिनते समय द्रव (liquid) या ठोस (solid) के मोल गिन लेना
• kJ और J को convert करना भूल जाना

अक्सर आता है। ΔH और ΔS के चिह्नों से स्वतःप्रवर्तता (spontaneity) वाला प्रश्न परीक्षा में बहुत पसंदीदा one-liner सवाल है।

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• Thermodynamics FULL CHAPTER | Class 11th Physical Chemistry | Chapter 4 | Arjuna JEE — Arjuna JEE, 5:48:12
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  • 00:00 Introduction
  • 11:51 Types of System
  • 14:43 State of a System
  • 18:11 State and Path Function
  • 20:38 Extensive Property
  • 23:16 Intensive Property
  • 29:04 Thermodynamic Process
  • 42:06 Reversible and Irreversible Process
  • 50:01 Thermodynamic Equilibrium
  • 53:24 Work
  • 01:02:46 Internal Energy
  • 01:19:59 Thermodynamic Definition of Ideal Gas
  • 01:22:00 Degree of freedom
  • 01:27:20 Law of Equipartition of Energy
  • 01:30:33 Zeroth Law of Thermodynamics
  • 01:32:00 Heat Capacity
  • 01:57:46 Comparison of Work Done
  • 02:09:21 Work Done in Free Expansion
  • 02:20:09 Poisson's Ratio
  • 02:24:31 Work Done in Adiabatic Reversible Process
  • 02:44:24 Enthalpy
  • 02:58:04 Measurement of U
  • 03:10:38 Enthalpy of Reaction
  • 03:19:52 Hess's Law
  • 03:24:13 Standard Enthalpy of Reaction
  • 03:35:45 Standard Enthalpy of Formation
  • 03:46:42 Standard Enthalpy of Combustion
  • 04:03:56 Standard Enthalpy of Atomization
  • 04:06:59 Bond Enthalpy
  • 04:24:06 Lattice Enthalpy
  • 04:24:52 Enthalpy of Neutralization
  • 04:46:15 Spontaneous Process
  • 04:49:07 Entropy and Spontaneity
  • 04:57:51 2nd Law of Thermodynamics
  • 05:19:01 Gibbs Energy And Spontaneity
  • 05:38:07 3rd Law of Thermodynamics
  • 05:45:21 Thank You Bachoo!!
• THERMODYNAMICS in One Shot: All Concepts & PYQs Covered | JEE Main & Advanced — JEE Wallah, 7:13:12
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  • 00:00 Introduction
  • 06:10 Important terms of thermodynamics
  • 10:45 Types of system
  • 16:07 Zeroth law of thermodynamics
  • 17:43 Extensive and Intensive properties
  • 38:40 State of the system
  • 41:32 State & Path functions
  • 49:20 Thermodynamic processes
  • 1:04:50 Heat
  • 1:07:17 Work done
  • 1:22:05 Sign convention
  • 1:24:14 First law of thermodynamics
  • 1:37:34 Heat Capacity
  • 2:11:50 Poisson’s ratio
  • 2:20:29 Reversible process
  • 2:28:00 Work done for isothermal process
  • 2:47:12 Irreversible processes
  • 2:56:59 Work done by gas in isothermal process
  • 3:12:19 Adiabatic process
  • 3:33:35 Isothermal & Adiabatic P-V graph slope
  • 3:53:32 Molar heat capacity of gaseous mixture
  • 4:05:20 Break
  • 4:28:48 Thermochemistry - Heat
  • 4:39:35 Heat of combustion
  • 4:46:40 Heat of solution
  • 4:49:16 Heat of dilution
  • 5:25:23 Enthalpy of phase transition
  • 5:32:26 Bond energies
  • 5:43:32 Hess’s law
  • 5:45:53 Born-haber cycle
  • 6:01:38 Limitations of 1st law of thermodynamics
  • 6:15:17 Net Entropy
  • 6:36:20 Formulas
  • 6:43:00 Adiabatic rule
  • 6:50:50 Gibbs free energy
  • 7:02:15 Bomb Calorimeter
  • 7:12:12 Thank you bachhon

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