विलयन और अणुसंख्यक गुणधर्म (Solutions and Colligative Properties) (JEE)

• अणुसंख्यक गुणधर्म (colligative properties) विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं
• धनात्मक विचलन (positive deviation): A–B के बीच कमजोर आकर्षण; ऋणात्मक विचलन (negative deviation): प्रबल आकर्षण
• विद्युत अपघट्य (electrolytes) i का मान 1 से अधिक बढ़ाते हैं; संगुणन (association) इसे कम करता है
• स्थिर क्वाथी मिश्रण (azeotropes) स्थिर संघटन पर उबलते हैं

• Raoult: p = p°χ
• Relative lowering: Δp/p° = χ_solute
• ΔT_b = iK_b m, ΔT_f = iK_f m
• Osmotic pressure π = iCRT

• विद्युत अपघट्यों (electrolytes) के लिए i को भूल जाना
• ΔT के सूत्रों में मोलरता (molarity) का उपयोग करना (मोललता/molality का उपयोग करें)
• परासरण दाब (osmotic pressure) में इकाई की त्रुटियाँ

अक्सर आता है। एक संख्यात्मक प्रश्न (numerical) आम तौर पर आता है। प्रबल और दुर्बल विद्युत अपघट्यों (strong and weak electrolytes) के लिए i का अभ्यास करें।

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• SOLUTIONS in One Shot - Full Chapter Revision | Class 12 | JEE Main — JEE Wallah, 1:46:30
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  • 00:00 Introduction
  • 01:16 Vapour Pressure
  • 03:23 Factors Affecting Vapour Pressure
  • 04:35 Question
  • 06:03 Raoult's Law (For two Volatile Liquid)
  • 13:10 Raoult's Law (When Solute is Non Volatile)
  • 17:31 Types Of Solution(Ideal And Non ideal)
  • 25:38 Graph of ideal and Non-Ideal
  • 29:41 Examples of ideal/Non-ideal
  • 33:33 Azeotropic Mixture
  • 36:57 Mole Fraction in Vapour Phase
  • 39:14 Colligative Property
  • 39:58 RLVP(Relative Lowering in Vapour Pressure)
  • 44:17 EBP(Elevation in Boiling Point)
  • 51:11 DFP(Depression in Freezing Point)
  • 57:13 Osmotic Pressure
  • 1:04:09 Types Of Solutions (Isotonic, Hypotonic, Hypertonic)
  • 1:06:21 Van't Hoff Factor and Abnormal Molecular Mass
  • 1:10:51 Calculation of i (Van't Hoff Factor) for association and dissociation.
  • 1:14:33 Questions
  • 1:15:46 Colligative Property Formula(Imp. for Exam)
  • 1:17:50 Questions
  • 1:30:26 PYQs
  • 1:36:35 Henry's Law
  • 1:39:18 PYQs
  • 1:44:15 Thank You
• SOLUTIONS in 1 Shot - All Concepts Covered || JEE Main & Advanced || Class 12 — Lakshya JEE, 4:12:30
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  • 00:00 Introduction
  • 02:18 Solution
  • 06:36 Types of solution
  • 15:16 Molarity
  • 26:18 Molality
  • 38:07 Mole fraction
  • 45:04 Percentage concentration
  • 1:25:13 Vapour pressure of pure liquid
  • 1:46:54 Solution of a non-volatile solute in volatile solvent
  • 1:51:31 Raoult’s law
  • 1:56:06 Solution of volatile solute in volatile solvent
  • 2:04:07 Composition of vapour phase
  • 2:13:47 Ideal solution
  • 2:19:21 Non-ideal solution
  • 2:37:43 Distillation
  • 2:54:07 Azeotropic mixture
  • 2:58:58 Colligative properties
  • 3:59:30 Solubility of a gas in liquid and Henry’s constant
  • 4:12:06 Thank You Bacchon
  • 4:16:30 Thank You Bacchon

• 13 JEE Main 2026 PYQ हल सहित
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