भौतिकी (Physics) · कक्षा 11 · गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases)

गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases) (JEE)

इस टॉपिक के लिए सब कुछ एक पेज पर: बातें, सूत्र, गलतियाँ और मुफ़्त लेक्चर।

Last updated: 26 October 2026

सीधा जवाब

दाब (pressure) और ताप (temperature) को अणुओं की गति (molecular motion) से समझाया जाता है: rms चाल (rms speed), स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom), समविभाजन (equipartition) और माध्य मुक्त पथ (mean free path)।

दाब (pressure) और ताप (temperature) को अणुओं की गति (molecular motion) से समझाया जाता है: rms चाल (rms speed), स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom), समविभाजन (equipartition) और माध्य मुक्त पथ (mean free path)।

मुख्य बातें

गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases): क्या समझना ज़रूरी है

दाब (pressure) दीवारों से अणुओं की टक्करों (molecular collisions) से उत्पन्न होता है
प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा (average KE per molecule) = (3/2)kT
स्वतंत्रता की प्रत्येक कोटि (each degree of freedom) को ½kT ऊर्जा मिलती है
एकपरमाणुक (monatomic) के लिए f = 3, द्विपरमाणुक (diatomic) के लिए f = 5 (कमरे के ताप पर)

सूत्र

गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases) के ज़रूरी सूत्र

P = ⅓ρv_rms²
v_rms = √(3RT/M), v_avg = √(8RT/πM), v_mp = √(2RT/M)
Cᵥ = fR/2, γ = 1 + 2/f
Mean free path λ = 1 / (√2 π d² n)

बचें

छात्रों की आम गलतियाँ

v_rms में मोलर द्रव्यमान (molar mass) को g में लेना kg के बजाय
एकपरमाणुक गैसों (monatomic gases) के लिए f = 5 लेना
क्रम (order) को गड्डमड्ड करना v_rms > v_avg > v_mp

परीक्षा के लिए

JEE में यह टॉपिक कैसे पूछा जाता है

नियमित रूप से आता है; आसान अंक। छोटा चैप्टर, अच्छे मार्क्स मिलते हैं। एक सवाल तो आता ही है।

मुफ़्त लेक्चर

गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases) के सबसे अच्छे मुफ़्त लेक्चर

स्थापित JEE चैनलों के पूरे अध्याय वाले मुफ़्त YouTube लेक्चर (ज़्यादातर हिंग्लिश में)। एक लेक्चर देखें, फिर उसी दिन PYQ हल करें।

KTG & THERMODYNAMICS in one Shot: All Concepts & PYQs Covered || JEE Main & Advanced — JEE Wallah, 8:34:44
किसी सब-टॉपिक पर जाएँ (19)
- 00:00 Introduction
- 08:30 Assumptions
- 18:30 Vrms terms
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- 1:01:15 Graphs
- 1:25:29 Thermodynamic process
- 1:43:00 Work done by gas
- 2:28:33 Degree of freedom
- 2:40:01 Maxwell equipartition law
- 3:14:07 1st law of thermodynamics
- 3:34:21 Calculation of work done
- 5:33:08 Molar specific heat
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- 6:38:22 Polytropic process
- 7:18:03 Free Expansion
- 7:28:48 2nd law of thermodynamics
- 7:31:47 Carnot cycle and heat engine
- 7:36:30 PYQs
- 8:34:43 Thank You Bachhon!
Kinetic Theory of Gases FULL CHAPTER | Class 11th Physics | Arjuna JEE — Arjuna JEE, 1:26:09
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- 00:00 Introduction
- 04:03 Ideal Gas Assumptions
- 11:51 Velocity Distribution
- 21:20 Average RMS And Most Probable Speeds
- 43:16 Pressure Exerted by Gas
- 58:50 Kinetic Energy of Gas
- 1:01:13 Gas Laws
- 1:02:31 Boyle's Law
- 1:04:22 Charle's Law
- 1:06:54 Graham 's Law of Diffusion
- 1:09:21 Mean Free Path , Collision Frequency , Average Relaxation Time
- 1:25:13 Thank you, bacchon!

अभ्यास

मुफ़्त में कहाँ अभ्यास करें

6 JEE Main 2026 PYQ हल सहित
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FAQs

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या JEE Main 2027 के लिए गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases) ज़रूरी है?

नियमित रूप से आता है; आसान अंक। यह JEE Main 2027 के आधिकारिक सिलेबस में है।

गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases) के सबसे ज़रूरी सूत्र कौन से हैं?

P = ⅓ρv_rms²; v_rms = √(3RT/M), v_avg = √(8RT/πM), v_mp = √(2RT/M); Cᵥ = fR/2, γ = 1 + 2/f।

JEE के लिए गैसों का गतिज सिद्धांत (Kinetic Theory of Gases) कैसे पढ़ें?

NCERT या एक पूरे लेक्चर से बातें समझें, सूत्र याद करें, फिर इस टॉपिक के 25–30 पुराने JEE सवाल हल करें। छोटा चैप्टर, अच्छे मार्क्स मिलते हैं। एक सवाल तो आता ही है।