रसायन (Chemistry) · कक्षा 12 · रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics)

रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) (JEE)

इस टॉपिक के लिए सब कुछ एक पेज पर: बातें, सूत्र, गलतियाँ और मुफ़्त लेक्चर।

Last updated: 26 October 2026

सीधा जवाब

अभिक्रिया की दर (rate of reaction), दर नियम (rate law), कोटि (order) और आणविकता (molecularity), समाकलित दर समीकरण (integrated rate equations), अर्द्ध-आयु (half-life) और आर्हीनियस समीकरण (Arrhenius equation)।

अभिक्रिया की दर (rate of reaction), दर नियम (rate law), कोटि (order) और आणविकता (molecularity), समाकलित दर समीकरण (integrated rate equations), अर्द्ध-आयु (half-life) और आर्हीनियस समीकरण (Arrhenius equation)।

मुख्य बातें

रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics): क्या समझना ज़रूरी है

कोटि (order) प्रयोग से पता चलती है; आणविकता (molecularity) प्रारंभिक पद (elementary step) से
प्रथम कोटि (first-order) की अर्द्ध-आयु (half-life) सांद्रता (concentration) पर निर्भर नहीं करती
उत्प्रेरक (catalysts) सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कम करते हैं, ΔH नहीं
10 °C तापमान बढ़ने पर दर लगभग दोगुनी हो जाती है

सूत्र

रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) के ज़रूरी सूत्र

First order: k = (2.303/t) log([A]₀/[A])
t½ (first order) = 0.693/k; zero order: [A]₀/2k
Arrhenius: k = A e^(−Eₐ/RT)
log(k₂/k₁) = Eₐ/(2.303R)(1/T₁ − 1/T₂)

बचें

छात्रों की आम गलतियाँ

कोटि (order) और आणविकता (molecularity) में confusion करना
प्रथम कोटि (first-order) की अर्द्ध-आयु (half-life) दूसरी कोटियों (orders) के लिए use करना
k की इकाइयाँ (units) गलत लिखना

परीक्षा के लिए

JEE में यह टॉपिक कैसे पूछा जाता है

अक्सर आता है। बार-बार पूछा जाता है और formula-based है। k की इकाइयाँ (units) देखकर तुरंत कोटि (order) पता चल जाती है।

मुफ़्त लेक्चर

रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) के सबसे अच्छे मुफ़्त लेक्चर

स्थापित JEE चैनलों के पूरे अध्याय वाले मुफ़्त YouTube लेक्चर (ज़्यादातर हिंग्लिश में)। एक लेक्चर देखें, फिर उसी दिन PYQ हल करें।

CHEMICAL KINETICS in One Shot: All Concepts & PYQs Covered | JEE Main & Advanced — JEE Wallah, 5:04:54
किसी सब-टॉपिक पर जाएँ (12)
- 00:00 Introduction
- 05:37 Chemical kinetics
- 08:58 Rate of reaction
- 22:50 Average and instantaneous rate
- 42:15 Rate law or rate equation
- 49:14 Order of reaction
- 1:29:56 Molecularity
- 1:48:44 Integrated rate equation
- 3:29:21 Factors affecting rate of reaction
- 4:05:47 Collision theory
- 4:41:12 First order parallel reactions
- 5:00:33 Thank You Bachhon!
CHEMICAL KINETICS in 1 Shot - All Concepts Covered || JEE Main & Advanced || Class 12 — Lakshya JEE, 2:49:01
किसी सब-टॉपिक पर जाएँ (15)
- 00:00 Introduction
- 02:50 Applications of mole concept
- 06:18 Rate of reaction
- 42:08 Factors affecting Rate of reaction
- 48:45 Rate law
- 1:02:22 Molecularity and Order
- 1:15:10 Rate constant
- 1:19:52 Zero Order kinetics
- 1:34:14 First Order kinetics
- 1:54:30 Second Order kinetics
- 1:58:59 Parallel reaction
- 2:16:19 Collision theory
- 2:34:09 Catalyst
- 2:42:37 Sequential reaction
- 2:48:58 Thankyou bachhon!

अभ्यास

मुफ़्त में कहाँ अभ्यास करें

13 JEE Main 2026 PYQ हल सहित
NCERT textbooks (official, free) में अध्याय पढ़ें, फिर NCERT Exemplar (official, free) के सवाल हल करें।
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टाइम्ड टेस्ट: NTA Abhyas practice tests (official, free) और हमारे मुफ़्त मॉक टेस्ट।
इंटरैक्टिव सिमुलेशन में इसे चलते हुए देखें।

FAQs

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या JEE Main 2027 के लिए रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) ज़रूरी है?

अक्सर आता है। यह JEE Main 2027 के आधिकारिक सिलेबस में है।

रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) के सबसे ज़रूरी सूत्र कौन से हैं?

First order: k = (2.303/t) log([A]₀/[A]); t½ (first order) = 0.693/k; zero order: [A]₀/2k; Arrhenius: k = A e^(−Eₐ/RT)।

JEE के लिए रासायनिक बलगतिकी (Chemical Kinetics) कैसे पढ़ें?

NCERT या एक पूरे लेक्चर से बातें समझें, सूत्र याद करें, फिर इस टॉपिक के 25–30 पुराने JEE सवाल हल करें। बार-बार पूछा जाता है और formula-based है। k की इकाइयाँ (units) देखकर तुरंत कोटि (order) पता चल जाती है।