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उपसहसंयोजन यौगिक सिमुलेटर

अंतिम अपडेट: August 2026

उपसहसंयोजन संख्या (coordination number), ज्यामिति (geometry), ऑक्सीकरण अवस्था (oxidation state), और लिगैंड (ligands) का अन्वेषण करें। देखें कि विभिन्न धातु आयनों और लिगैंडों के साथ क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन (crystal field splitting) कैसे बदलता है। इस JEE Advanced पसंदीदा विषय को दृश्य रूप से महारत हासिल करें।

🧪 उपसहसंयोजन यौगिक

अकार्बनिक रसायन विज्ञान

सिमुलेशन तैयार किया जा रहा है…नीचे दिया गया लेख पहले से ही पढ़ने योग्य है — इंटरैक्टिव कैनवास कुछ ही क्षणों में शुरू होता है।

समन्वय संख्या 6

ऑक्सीकरण अवस्था 3

लिगैंड क्षेत्र सामर्थ्य 0.5

क्या हो रहा है? उपसहसंयोजन संख्या ज्यामिति निर्धारित करती है: 2=रैखिक, 4= चतुष्फलकीय/वर्ग समतलीय, 6=अष्टफलकीय। क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन Δ ऑक्सीकरण अवस्था और लिगैंड की प्रबलता के साथ बढ़ता है। प्रबल क्षेत्र लिगैंड युग्मन कराते हैं (निम्न चक्रण), दुर्बल क्षेत्र उच्च चक्रण कराते हैं।

FAQs

सामान्य प्रश्न

उपसहसंयोजन यौगिक (coordination compounds) क्या हैं?

यौगिक जिनमें एक केंद्रीय धातु परमाणु/आयन लिगैंड (अणु/आयन जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं) से घिरा होता है। उदाहरण: [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻.

केंद्रीय धातु की ऑक्सीकरण अवस्था कैसे निर्धारित करें?

ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग = संकुल पर आवेश। [Fe(CN)₆]⁴⁻ के लिए: Fe + 6(-1) = -4, इसलिए Fe = +2। यह एक guaranteed JEE question type है।

क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत क्या है?

CFT संकुलों के रंग, चुंबकत्व और स्थायित्व की व्याख्या करता है। लिगैंड d-कक्षकों को दो ऊर्जा स्तरों में विभाजित करते हैं। प्रबल क्षेत्र लिगैंड (CN⁻) बड़ा विपाटन (splitting) उत्पन्न करते हैं → निम्न चक्रण (low spin)।

स्पेक्ट्रोरासायनिक श्रेणी (spectrochemical series) क्या है?

यह लिगैंडों को क्षेत्र सामर्थ्य के आधार पर क्रम में रखता है: I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻ < OH⁻ < H₂O < NH₃ < en < NO₂⁻ < CN⁻ < CO। JEE के लिए याद करना आवश्यक है।

उपसहसंयोजन रसायन से कितने JEE प्रश्न आते हैं?

आमतौर पर JEE Main में 2-3 और JEE Advanced में 1-2। IUPAC नामकरण, समावयवता, EAN, चुंबकीय गुण और रंग अक्सर पूछे जाते हैं।

JEE मुख्य अवधारणाएँ

उपसहसंयोजन यौगिक

उपसहसंयोजन संख्या एवं ज्यामिति

CN=2: रैखिक (Linear), CN=4: चतुष्फलकीय (Tetrahedral)/वर्ग समतलीय (Square Planar), CN=6: अष्टफलकीय (Octahedral), CN=8: घनीय (Cubic)

ज्यामिति लिगंड के आकार और धातु आयन पर निर्भर करती है

क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन

Δ₀ = t₂g और e_g के बीच ऊर्जा अंतराल

प्रबल क्षेत्र लिगैंड: CN⁻, CO, NH₃ (निम्न चक्रण)

दुर्बल क्षेत्र लिगैंड: H₂O, F⁻, Cl⁻ (उच्च चक्रण)

ऑक्सीकरण अवस्था

OS = संकुल पर आवेश - लिगैंडों के आवेशों का योग

उदाहरण: [Fe(CN)₆]⁴⁻: OS = 4 - 6(-1) = +2

उच्च OS → बड़ा Δ₀

लिगैंड

एकदंतुर: H₂O, NH₃, Cl⁻

द्विदंतुर: en (ethylenediamine), oxalate

बहुदंतुर: EDTA (षट्दंतुर)

अभ्यास मोड

अपनी समझ की जाँच करें

त्वरित प्रश्नोत्तरी

Q: [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ में समन्वय संख्या ज्ञात कीजिए

Q: [Fe(CN)₆]⁴⁻ में Fe की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

Q: किसमें Δ₀ अधिक है: [CoF₆]³⁻ या [Co(NH₃)₆]³⁺?

JEE Previous Year Questions

वास्तविक परीक्षा प्रश्नों के साथ अभ्यास करें

JEE Advanced 2023 प्रश्न

Q: [Co(NH₃)₆]³⁺ प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है। संकरण (hybridization) और ज्यामिति क्या है?

Q: JEE Main 2024: किसमें Δ₀ सबसे अधिक है? [CoF₆]³⁻, [Co(H₂O)₆]³⁺, [Co(NH₃)₆]³⁺, [Co(CN)₆]³⁻

याद रखने की युक्तियाँ

इन्हें कभी न भूलें

🧠 स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी (Spectrochemical Series)

I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻ < H₂O < NH₃ < en < CN⁻ < CO
बायाँ = दुर्बल क्षेत्र (उच्च चक्रण)
दायाँ = प्रबल क्षेत्र (निम्न चक्रण)

🧠 उपसहसंयोजन संख्या के नियम

CN = की संख्या sigma बंध
लिगैंडों की संख्या नहीं!
EDTA: 1 लिगैंड, 6 बंध, CN=6

🧠 Geometry by CN

CN=2: रैखिक
CN=4: चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय
CN=6: अष्टफलकीय
CN=8: घनीय

🧠 क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन (Crystal Field Splitting)

Δ₀ बढ़ता है:
1. उच्च ऑक्सीकरण अवस्था
2. प्रबल क्षेत्र लिगेंड
3. बाद की संक्रमण धातुएँ

वास्तविक जीवन में अनुप्रयोग

इसका उपयोग कहाँ होता है

💊 दवा - Cisplatin

सिसप्लैटिन [Pt(NH₃)₂Cl₂] एक कीमोथेरेपी दवा है। DNA से बंधित होता है, प्रतिकृतिकरण (replication) को रोकता है। वर्ग समतलीय ज्यामिति महत्वपूर्ण है।

🎨 वर्णक और रंजक (Pigments & Dyes)

हीमोग्लोबिन (Fe²⁺ संकुल) रक्त को लाल रंग देता है। क्लोरोफिल (Mg संकुल) पौधों को हरा रंग देता है। उपसहसंयोजन रसायन = रंग।

🔋 बैटरियाँ

Li-ion बैटरियाँ उपसहसंयोजन यौगिकों का उपयोग करती हैं। कैथोड में कोबाल्ट, निकल संकुल। उपसहसंयोजन संख्या आयन गतिशीलता को प्रभावित करती है।

सामान्य JEE गलतियाँ

छात्र क्या गलत समझते हैं

❌ समन्वय संख्या में भ्रम

CN = सिग्मा बंधों की संख्या है, लिगैंडों की संख्या नहीं। EDTA 6 बंध बनाता है लेकिन 1 लिगैंड है। CN=6, न कि 1।

❌ गलत ऑक्सीकरण अवस्था की गणना

हमेशा: OS + (लिगैंड आवेशों का योग) = संकुल आवेश। समग्र आवेश कोष्ठक को मत भूलिए।

❌ स्पेक्ट्रोरासायनिक श्रेणी (spectrochemical series) को मिला देना

I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻ < H₂O < NH₃ < en < CN⁻ < CO. प्रबल क्षेत्र = बड़ा Δ = निम्न चक्रण (low spin) की अधिक संभावना।

❌ d⁹ अपवाद को भूल जाना

d⁹ (Cu²⁺) अष्टफलकीय में हमेशा Jahn-Teller विकृति दर्शाता है। d⁴ उच्च चक्रण (high spin) भी विकृत होता है। JEE Advanced में यह नियमित रूप से पूछा जाता है।

सीधा उत्तर

Coordination Compounds Simulator का उपयोग करके रसायन विज्ञान के एक विचार को एक हल किए गए प्रश्न में बदलें।

यह सिमुलेटर सबसे अधिक उपयोगी तब होता है जब आप पहले परिवर्तन का पूर्वानुमान लगाएं, दूसरे चरण में नियंत्रणों को चलाएं, और फिर स्क्रीन को देखे बिना एक संबंधित JEE-style प्रश्न हल करें। इसे वीडियो की तरह न समझें। इसे एक छोटी प्रयोगशाला की तरह समझें जो यह जाँचने के लिए है कि सूत्र, ग्राफ, प्रवृत्ति, या क्रियाविधि वास्तव में आपके दिमाग में स्पष्ट है या नहीं।

कैसे

इस उपकरण का उपयोग कैसे करें

पृष्ठ पर दिए गए सूत्र या नियम को पढ़ें और नियंत्रणों (controls) को छूने से पहले अपनी भविष्यवाणी लिखें।
एक समय में केवल एक स्लाइडर, मान, या विकल्प बदलें। यदि आप सब कुछ एक साथ बदलते हैं, तो आपको पता नहीं चलेगा कि परिणाम का कारण क्या था।
कारण को एक वाक्य में जोर से बोलें: ग्राफ इस पद के कारण स्थानांतरित होता है, मान इस संबंध के कारण बदलता है, या अभिक्रिया इस स्थिति के कारण बदलती है।
सिम्युलेटर का उपयोग करने के तुरंत बाद एक मिलान वाला PYQ या कोचिंग-शीट प्रश्न हल करें। दृश्य (visual) तभी उपयोगी है जब यह पेपर हल करने में सुधार लाए।
अगर आपकी भविष्यवाणी गलत थी तो अपने error log में एक पंक्ति जोड़ें। वह सटीक trigger लिखें जो आपसे छूट गया, न कि सिर्फ "concept weak"।

उदाहरण

अभ्यास करने का एक यथार्थवादी तरीका

रसायन विज्ञान की प्रवृत्ति, अभिक्रिया, या सूत्र वाले प्रश्न के लिए, एक बार में एक शर्त बदलें और स्क्रीन जाँचने से पहले बताएँ कि कौन सी स्पिशीज़, मान, या उत्पाद बढ़ना चाहिए। यदि आपकी भविष्यवाणी और सिमुलेटर में मतभेद हो, तो वहीं रुकें। सूत्र को फिर से पढ़ें, एक छोटा केस परीक्षण करें, और उसके बाद ही समयबद्ध प्रश्न की ओर बढ़ें।

चेकलिस्ट

इस पृष्ठ को छोड़ने से पहले

आप मुख्य नियम को 20 सेकंड से कम में समझा सकते हैं।
आपने दृश्य का उपयोग करने के बाद कागज पर कम से कम एक संबंधित प्रश्न हल किया।
आप जानते हैं कि यह विषय JEE की समस्याओं में एक सामान्य गलती उत्पन्न करता है।
यदि यह विषय अभी भी कमजोर लग रहा है तो आपने इसे अपने पुनरावृत्ति या त्रुटि-लॉग प्रणाली में सहेज लिया।

आगे क्या करें

अपना अगला कदम उठाएं

1. A2Z में विषय को चिह्नित करें

इस पृष्ठ को वास्तविक Physics, Chemistry, और Maths पाठ्यक्रम के विरुद्ध ट्रैक करें ताकि यह आपकी योजना को प्रभावित करे।

खुला

2. आज का अध्ययन खंड बनाएं

सलाह को एक केंद्रित सत्र में बदलें जिसमें पुनरावृत्ति, अभ्यास और समीक्षा शामिल हो।

खुला

3. मिशन राउटर का उपयोग करें

यदि आप अनिश्चित हैं कि आगे क्या खोलना है, तो बेतरतीब ढंग से पढ़ने के बजाय अपनी वर्तमान समस्या के अनुसार मार्ग चुनें।

खुला

इसे आज़माएँ

सिम्युलेटर के साथ त्वरित अभ्यास

चरण 1: सभी स्लाइडर्स को उनकी डिफ़ॉल्ट स्थितियों पर सेट करें और उपसहसंयोजन यौगिकों के लिए आधार रेखा दृश्यीकरण का अवलोकन करें।

चरण 2: एक समय में केवल एक प्राचल (parameter) बदलें। प्रत्येक स्लाइडर को हिलाने से पहले, अनुमान लगाएं कि क्या होगा — फिर जांचें कि आप सही थे या नहीं।

चरण 3: चरम स्थिति (extreme case) खोजने का प्रयास करें — कौन सा स्लाइडर मान आउटपुट को अधिकतम या न्यूनतम बनाता है? JEE में आपकी समझ की जाँच ठीक इसी तरह की जाती है।

इन गलतियों से बचें

सामान्य गलतियाँ

बिना कार्य किए उपभोग करना

अधिकांश लोग करते हैं: पूरा पृष्ठ पढ़ें और बिना कुछ किए टैब बंद कर दें। आपको करना चाहिए: "What to do next" खंड से एक कार्य चुनें और आज ही इसे पूरा करें।

आधिकारिक स्रोतों से सत्यापित नहीं करना

अधिकांश लोग करते हैं: किसी भी वेबसाइट (इस वेबसाइट सहित) को अंतिम प्रामाणिक स्रोत (authority) के रूप में विश्वास न करें। आपको करना चाहिए: निर्णय लेने से पहले तिथियों, शुल्क, पात्रता, या दस्तावेज़ नियमों के लिए लिंक किए गए आधिकारिक पोर्टल की जाँच करें।

निष्पादन के बजाय बुकमार्क करना

अधिकांश लोग करते हैं: 20 टैब्स को "बाद के लिए" सेव करें और कभी वापस न लौटें। आपको करना चाहिए: अभी कागज़ पर एक अगला कदम लिखें, फिर अतिरिक्त टैब बंद करें।

जाने से पहले

पुनरावलोकन चेकलिस्ट

मैं उपसहसंयोजन यौगिकों (Coordination Compounds) में मुख्य संबंध को सूत्रों को देखे बिना समझा सकता हूँ।
मैंने सिम्युलेटर में कम से कम 3 विभिन्न प्राचल संयोजनों का परीक्षण किया।
मैं यह पूर्वानुमान लगा सकता हूँ कि जब प्रत्येक चर (variable) बढ़ता या घटता है तो क्या होता है।
मैंने इस विषय से कम से कम एक JEE PYQ हल किया और अपने दृष्टिकोण को सत्यापित किया।
मैंने किसी भी कठिन अवधारणा (concept) को अपने त्रुटि लॉग (error log) में दोहराने के लिए नोट किया।

खोज जारी रखें

उपसहसंयोजन यौगिक: नोट्स, सूत्र और मुफ्त व्याख्यान

वर्नर का सिद्धांत, लिगैंड, IUPAC नामकरण, समावयवता, VBT, क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत, संकुलों का रंग और चुंबकत्व।

और सीखें

इस लैब के साथ पढ़ें

पढ़ाई के लिए

NCERT में कहाँ है: कक्षा 12 Chemistry Part I, “Coordination Compounds” (Werner's Theory of Coordination Compounds, Definitions of Some Important Terms Pertaining to Coordination Compounds, Nomenclature of Coordination Compounds, Isomerism in Coordination Compounds) · ncert.nic.in
टॉपिक नोट्स: Coordination Compounds
फ़ॉर्मूला शीट (प्रिंट करें)
चैप्टर-वाइज़ PYQ (15)

देखें और आज़माएँ

मुफ़्त लेक्चर में यही हिस्सा: Tests to confirm the Structure of Coordination Compounds (01:52:56) — JEE Wallah
इसे 3D में देखें: Geometrical Isomers of Complexes in 3D (cis/trans, fac/mer) · Crystal Field Splitting of d Orbitals in 3D
दूसरी भरोसेमंद सिमुलेशन: ChemTube3D: interactive 3D chemistry (University of Liverpool)

इस पेज के शब्द

Coordination number

पूरी शब्दावली →

उपसहसंयोजन यौगिक सिमुलेटर

🧪 उपसहसंयोजन यौगिक

सामान्य प्रश्न

उपसहसंयोजन यौगिक

उपसहसंयोजन संख्या एवं ज्यामिति

क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन

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