रासायनिक साम्य सिम्युलेटर

साम्य स्थिरांक

Kc = [उत्पाद]^coefficients / [अभिकारक]^coefficients

Kp = Kc(RT)^Δn

Δn = moles उत्पाद - moles अभिकारक

अभिक्रिया भागफल

Q < K: अभिक्रिया आगे की ओर बढ़ती है

Q > K: अभिक्रिया पीछे की ओर अग्रसर होती है

Q = K: निकाय साम्यावस्था में है

ले-शातेलिए का सिद्धांत

प्रतिबल → प्रतिकार करने के लिए विस्थापित

सांद्रता: जोड़ें → दूर विस्थापित होता है

दाब: वृद्धि → कम मोलों की ओर

ताप का प्रभाव

ऊष्माक्षेपी: T↑ बाईं ओर विस्थापित होता है

ऊष्माशोषी: T↑ दाईं ओर विस्थापित होता है

K केवल T के साथ परिवर्तित होता है

🧠 Le Chatelier सारांश

सांद्रता: जोड़ें → विपरीत

दाब: ↑ → कम मोल

तापमान: ↑ → ऊष्माशोषी

🧠 K बनाम Q

Q < K: अग्र अभिक्रिया अनुकूलित

Q > K: पश्च अभिक्रिया अनुकूलित

Q = K: साम्य

🧠 Kp और Kc

Kp = Kc(RT)^Δn

Δn = मोलों में परिवर्तन

R = 0.0821 L·atm/mol·K

🧠 ताप का प्रभाव

ऊष्माक्षेपी: T↑ → K↓

ऊष्माशोषी: T↑ → K↑

K केवल T के साथ परिवर्तित होता है

❌ Q और K को भ्रमित करना

Q तात्क्षणिक अनुपात है, K साम्यावस्था स्थिरांक है। Q ≠ K का अर्थ है अभिक्रिया साम्यावस्था पर नहीं है। दिशा की भविष्यवाणी करने के लिए Q का उपयोग करें।

❌ गलत Kp/Kc रूपांतरण

Kp = Kc(RT)^Δn. Δn = गैस मोलों में परिवर्तन। याद रखें R = 0.0821, T Kelvin में। सामान्य गलती: गलत इकाइयों का उपयोग।

❌ तापमान प्रभाव में भ्रम

ऊष्माक्षेपी: ऊष्मा उत्पाद है। T↑ उत्पाद जोड़ता है → बाईं ओर विस्थापित होता है → K घटता है। ऊष्मा को अभिकारक/उत्पाद के रूप में सोचें।

❌ उत्प्रेरक भ्रम

उत्प्रेरक दोनों दिशाओं को समान रूप से तेज करता है। K या साम्य की स्थिति को नहीं बदलता। केवल साम्य तक तेजी से पहुँचने में मदद करता है।